• grandezze termodinamiche e "principio zero"
• il termometro a gas • le leggi dei gas: Boyle, Charles, Gay-Lussac
• il principio di Avogadro, la costante dei gas R
• l'equazione di stato dei gas perfetti e il piano p,V (piano di Clapeyron)
• trasformazioni reversibili, lavoro, cicli termodinamici
• il numero di Avogadro, ponte fra mondo macroscopico e microscopico
• teoria cinetica dei gas per un gas ideale monoatomico
• legame fra temperatura assoluta T e energia cinetica per molecola: la costante di Boltzmann kB
• gas biatomici: "gradi di libertà" interni, equipartizione dell'energia
• lavoro isocoro e adiabatico: esperienza di Joule, equivalente meccanico della caloria
• una nuova funzione di stato: l'energia interna
• per il gas perfetto l'energia interna dipende solo dalla temperatura
— cenni ai gas reali (non perfetti: urti, attrazione e repulsione fra molecole, passaggi di stato)
— cenni ai gas reali (quantistici: calore molare dell'idrogeno molecolare gassoso H2)
• calore; calore specifico, calore molare, calore latente
• 1° principio della termodinamica
• trasformazioni reversibili
• il lavoro in una trasformazione isoterma reversibile
• il lavoro in una trasformazione adiabatica reversibile
• relazione di Mayer fra calore specifico a volume costante e a pressione costante in un gas perfetto
• una sola sorgente a temperatura fissa non basta per costruire una macchina termica ciclica

una buona presentazione sulle leggi dei gas (fonte: Esploriamo la Chimica di Zanichelli)
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